Кислые соли слабых многоосновных кислот тоже подвергаются гидролизу. Так, в водном растворе NaHCO3 устанавливается равновесие В случае дигидрофосфата натрия NaH2PO4 реакцию среды определяют следующие конкурирующие равновесия. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты. Химическое равновесие процесса диссоциации воды смещается вправо: Н2О Н+ + ОН–, в водном растворе соли появляется избыток свободных. В водных растворах среда может быть нейтральная, щелочная или кислая. Присутствующие в растворе соли ионы начинают взаимодействовать с молекулами воды. На сегодняшнем уроке мы можем научиться предсказывать среду в растворе соли, взглянув на формулу.
